Apa yang Dimaksud Isotop, Isobar dan Isoton? Sebutkan Contohnya Masing-masing 3

ASTALOG.COM – Setiap atom-atom dalam suatu unsur pastinya mempunyai nomor massa atom yang berbeda. Selain itu, atom-atom yang berbeda dapat mempunyai nomor massa dan jumlah neutron yang sama.

Dalam pelajaran kimia dulu, Anda pasti mengenal tiga kata ini yaitu isotop, isobar dan isoton. Ketiganya berkaitan erat dengan atom. Memiliki nama yang serupa, namun ketiganya memiliki pengertian dan fungsi yang berbeda.

Pengertian Atom

Atom adalah suatu partikel terkecil dalam suatu zat. judul kali ini.“Atom” kata ini berasal dari bahasa yunani atomos yang berarti tidak dapat dipotong. Sesuai pengertian tersebut,Atom-atom adalah partikel penyusun semua benda yang berukuran sangat kecil.

Atom memiliki beberpa sebutan. Yakni :
1. Proton : Partikel Atom yang bermuatan Positif
2. Elektron : Partikel Atom yang bermuatan Negatif
3. Netron : Partikel Atom yang bermuatan netral/tidak bermuatan
4. Isotop : Partikel Atom yang bervariasi

Pengertian Isotop, Isobar dan Isoton

Isotop adalah unsur-unsur sejenis yang memiliki nomor atom sama, tetapi memiliki massa atom berbeda atau unsur-unsur sejenis yang memiliki jumlah proton sama, tetapi jumlah neutronnya berbeda.

Sebagai contoh, atom-atom oksigen di alam terdiri atas tiga jenis atom oksigen yang memiliki massa 16, 17, dan 18. Lambang atom untuk ketiga jenis isotp ini adalah 168 O, 178 O , dan 188 O.

Semua unsur di alam terdiri atas isotop-isotop. Jumlah isotop untuk masing-masing unsur berbeda ada yang dua, tiga, bahkan timah memiliki sepuluh jenis isotp. Sifat fisik dan kimia isotop-isotop tersebut sama persis, yang membedakan mereka hanyalah massa atomnya.

Perbedaan massa atom dari isotop disebabkan oleh perbedaan jumlah neuron dalam inti atomnya. Beberapa contoh isotop yaitu:

1. Isotop H: 11 H ; 21 H ; dan 31H.
2. Isotop C: 126 C ; 126 C ; dan 146 C.
3. Isotop Cl: 3717 Cl dan 3517 Cl.
4. Isotop 5428 Fe ; 5623 Fe ; 5728 Fe ; dan 5828 Fe.

Isobar adalah atom-atom yang mempunyai nomor atom yang berbeda (nomor atom berbeda) namun memiliki massa atomnya sama.
Contoh atom yang termasuk dalam isobar dapat dilihat pada tabel di bawah:

1. Hidrogen dan Helium = 13H dan 23He
2. Karbon dan Nitrogen = 614C dan 714N
3. Natrium dan Magnesium = 1124Na dan 1224Mg

Isoton adalah atom-atom unsur berbeda (nomor atom berbeda) yang mempunyai jumlah neutron yang sama.

Contoh atom yang termasuk dalam isoton dapat dilihat pada tabel di bawah:
1. Hidrogen dan Helium = 13H dan 24He = 2
2. Karbon dan Nitrogen = 613C dan 714N = 7
3. Natrium dan Magnesium = 1123Na dan 1224Mg = 12